钠原子的1s轨道能量低，因二者受到的核电荷的影响不同，钠的核电荷多，对1s电子引力大，引力势能低（负值更大），电子相应的动能也会小些（可用波尔理论粗略解释）电子间的排斥能相当，故钠原子的1s轨道电子总能量较低。
能级公式：E=[-μe4/(8ε2h2)]Z2，其中μ是折合质量（钠原子是23个原子单位）Z是质子数（钠原子为23），所以鹏原子的1s轨道能量较高（前面有负号），钠原子的1s能级大约是鹏原子的(23/5)^3倍。

扩展资料：
1s和2s是不同的原子轨道。一个电子亚层可能只有一个原子轨道(s亚层），也可能有多条原子轨道，p亚层有3条原子轨道，d亚层有5条原子轨道，f亚层有7条原子轨道。
如果一个原子有5个电子，那么，它是硼原子，它的电子在1s轨道中排2个，在2s轨道中排2个，在2px轨道上排1个，2py和2pz则为空轨道，不需要用到3s轨道，每个s轨道都只能容纳2个电子。
参考资料来源：百度百科-原子轨道

Na的1s电子能量和H的1s电子能量怎么比较
看核内电荷数.简单地说,钠原子核电荷数多于氢,
前者的1s电子离核更近,所以势能更低.